*基态原子电子组态（单个电子）

核外电子的四个基本特征：能层、能级、轨道、自旋

能层：K、L、M、N、O、P、Q…能层为第一能层、第二能层、第三能层…（电子云扩展程度由小到大，能量由低到高）

能级：处在一定能层而又具有一定形状电子云的电子,即电子云在核外空间扩展程度（第一能层有1个能级——1s；第二能层有2个能级——2s和2p；第三能层有3个——3s、3p和3d，除s电子外，p、d、f电子空间上具有取向问题）

轨道：描述在能层和能级上有一定取向的电子云，电子在核外空间概率密度较大的区域。（第一能层有1s一个轨道，第二能层有2s、2p_x、2p_y、2p_z四个轨道，第n能层有n²个轨道，可能空间运动状态数）

自旋：顺时针和逆时针两个方向（若轨道数为n²，则可能运动状态数为2n_²）

四个基本特征对应四个量子数

主量子数：符号n，取值为1，2，3，4，5...（与能层对应）

角量子数：符号l制约于主量子数n，取值为0，1，2，3，4...n-1。（l=0对应s能级，l=1对应p能级，以此类推）

磁量子数：符号m，取值受角量子数制约，从0、±1、±2、直至±l（与轨道对应）。

自旋量子数：符号m_s，只有+1/2和-1/2两种取值，用↑和↓表示相反的自旋

*基态原子的核外电子排布（多电子）

（对于多电子原子，电子不仅受核的吸引，而且电子之间也存在相互作用力）

屏蔽效应：其余电子对所选电子的排斥作用，屏蔽或削弱了原子核对选定电子的吸引作用，相当于降低了部分核电荷对指定电子的吸引力，称为屏蔽效应。

有效核电荷Z*=Z-σ（屏蔽常数）

影响屏蔽常数的因素：内层电子越多，σ越大；内层电子离核越近，σ越集中，即角量子数l越小，σ越大。

钻穿效应：由于角量子数不同，其概率的径向分布图不同，电子钻到核附近的几率较大者受到核的吸引力大，能量较低的现象（可以解释E_4s<E_3d，离核近可以更好的回避其他电子的屏蔽），钻穿作用越大的电子能量越低。

*屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子中轨道能级的影响：

c.洪特规则：在n和l相同的简并轨道上分布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行

*2.核外电子排布式（原子的电子层或电子构型）

a.电子结构式（例：₁₂Mg:1s²2s²2p⁶3s²）

为了简化，通常把内层已达到稀有气体电子构型的部分——“原子实”用该气体稀有气体符号元素加方括号表示：₁₂Mg：[Ne}3s²

注：电子排布是按能级由低到高排列，但书写时应按电子离核远近分层排布。、

b.价电子层结构式（最高能级组中价电子能级上的电子结构）：

价电子：原子参加化学反应时能用于成键的电子，元素的化学性质主要决定于价电子层的结构。

c.轨道图式：用方框或圆圈表示原子轨道，↑和↓分别表示不自旋方向的电子。

根据原子光谱实验和量子力学理论，基态原子的核外电子排布服从构造原理，构造原理是指原子建立核外电子层时遵循的规则。

常见的亚层半满状态和亚层全满状态的例子：

注：1.构造原理是对大多数元素的电中性基态原子电子组态的总结

2.周期系中有约20多种元素的基态电中性原子的电子组态不符合构造原理